Semana 6

Semana6 SESIÓN 16	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cuál es el alimento para las plantas? Las plantas fabrican sus propios alimentos mediante un proceso denominado fotosíntesis. Para ello, solo necesitan la energía del Sol, agua, un gas llamado dióxido de carbono y sales minerales. El agua y las sales minerales las obtienen del suelo, y el dióxido de carbono lo absorben del aire. 4 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  ·                     30. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 31. Aumenta su capacidad de comunicación oral al expresar sus opiniones. Procedimentales ·                     Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·                     Presentación en equipo Actitudinales ·                     Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: capsula de porcelana, lupa. -          Sustancias: Cloruros, fluoruros, yoduros, bromuros, carbonatos, sulfatos, nitratos, sulfuros. -           Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? ¿Qué es la Masa atómica? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa atómica? ¿Qué es la Masa molecular? ¿Cuáles unidades corres-ponden a la masa molar? ¿Cómo se realiza el Cálculo del mol? Equipo 1 3 4 5 2 6 Respuesta La masa molecular relativa de un numero que indica cuantas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica El mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancias, una de las siete magnitudes físicas fundamen-ales del sistema internacional de unidades Es la masa que posee   un átomo mientras   este permanece  en reposo. En otras palabras, puede decir-se que la masa atómica es aquella que surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones pertene-cientes a un único átomo en el estado de reposo. gr= masa Mol= Peso molecular Suma de    los átomos que compo-nen cualquier sustancia pura. Se mide en unidades    de masa atómica, represen-tadas como u. Definida como masa  por unidad de cantidad de sustancia , casi siempre es expresada como g/mol Se debe conocer       la masa atómica,   se calcula en gr. 1 Mol. = 6.022 x 10 átomos = MASA ATO-MICA (gr) Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento: �� Investigación y discusión sobre los principales nutrimentos (macronutrimentos y micronutrimentos) para las plantas: - Forma química asimilable. - Necesidad de reposición en el suelo. (A30, A31) -          Observar  cada   una   de las  sustancias -          Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia: Observaciones: No de Equipo Nombre de la sustancia Formula Masas atómicas Masa molecular Gramos/mol Numero de MOL Masa (g)/Masa molecular 1 Nitrato de sodio NaNO3 Na= 22.9 N= 14 O= 48 84.99g/mol 1.17 2 Sulfato de cobre CuSO4 Cu= 64 S= 32 O= 64 160 g/mol .625 3 Cloruro de sodio NaBr Na= 23 Br= 80 103g/mol .97mol 4 Carbonato de sodio Na2CO3 Na= 23 C= 12 O= 16 106gr/mol .9 5 Fluoruro de sodio NaF Na=22.98 F=18.99 41.99gr/mol 2.38mol 6 Cloruro de sodio NaCl Na= 22.9898 Cl= 35.453 58.44 1.71156 Conclusiones: La masa molecular va a depender de la cantidad de sustancia Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. Para simular las reacciones  se les proporciona el nombre del programa cocrodile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE  Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas.

Semana6 SESIÓN 17	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cuál es el alimento para las plantas? ¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? La aplicación de fertilizan-tes químicos y abonos. ¿Cómo se obtienen las sales? Son el producto típico de una reacción químicamente una base  y unácido, donde la base proporciona el catión, y el ácido el anión. 4 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  ·                     32. Reconoce a los experimentos como una actividad en la que se controlan las variables que intervienen en el proceso en estudio y como una forma de obtener información. ·                     33. Aumenta su capacidad de observación y destreza en el manejo de equipo al experimentar. ·                     34. Describe algunos métodos de obtención de sales en el laboratorio. (N2) ·                     35. Manifiesta mayor capacidad de análisis y síntesis de la información obtenida al experimentar y de comunicación oral y escrita al expresar sus conclusiones. ·                     36. Identifica a las reacciones redox mediante la variación de los números de oxidación. (N2) ·                     37. Clasifica a las reacciones químicas en redox y no redox. (N3) Las reacciones redox son aquellas donde existe una transferencia de electrones de una especie química a otra. Si un elemento gana electrones se reduce y actúa como agente oxidante. Si un elemento pierde electrones se oxida y actúa como agente reductor. P/e: H° à H¹ = Pierde un electrón, se oxida o actúa como agente reductor ·                     38. Aumenta su capacidad de comunicación oral al expresar fundamentando sus ·                     observaciones y opiniones. Procedimentales Realizar ejercicios que permitan establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas.  Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición. Clasificación de las reacciones químicas: Síntesis: A + B à AB               2H + O₂ à 2H₂O          1 sólo producto Descomposición: AB à A + B 2Fe₂O₃ à 4Fe + 3O₂   2 o más productos ·                      Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición. ·                     Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·                     Presentación en equipo Actitudinales ·                     Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Balanza, cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio.   Sustancias: azufre, limadura de hierro carbonato de sodio. Didáctico:  Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las  preguntas  siguientes: RELACIONES MOL-MOL A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación: 4 Cr (s) + 3 O2 (g) --à  2 Cr2O3 (s)  Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III. Reactivos:    Cromo sólido y oxígeno gaseoso. Producto:     Óxido de cromo III sólido Coeficientes:  4, 3 y 266 Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----à3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g) Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso. Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O) Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ). Coeficientes: 1, 6, 3 y 2 Para la siguiente ecuación balanceada: 4 Al + 3O2 --à2 Al2O3 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen? 3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O2 8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al2O3 Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Combinación y descomposición �� Investigación bibliográfica sobre los métodos de obtención de sales: - Metal + No metal → Sal -          - Metal + Ácido → Sal + Hidrógeno -          - Sal 1 + Sal 2 → Sal 3 + Sal 4 -          - Ácido + Base → Sal + Agua -          (A30) -          �� Diseñar colectivamente y realizar un experimento que permita obtener -          algunas sales por desplazamiento simple, desplazamiento doble y -          neutralización ácido-base. (A32, A33) -          �� Elaborar un informe de la actividad experimental. (A34, A35) -          �� Analizar los métodos de obtención de sales empleados, escribir las -          ecuaciones químicas y, a partir de la aplicación de los números de oxidación -          y las definiciones básicas de oxidación y reducción, clasificar las reacciones -          como redox (combinación de metal con no metal y desplazamiento simple) y -          no redox (desplazamiento doble y ácido-base). (A34, A35, A36, A37) -          �� Discusión grupal basada en la investigación bibliográfica y en las -          observaciones del experimento, para concluir la importancia de los métodos -          de obtención de sales para la fabricación de fertilizantes que permita reponer -          los nutrimentos del suelo. (A38) Procedimiento. -           Pesar  un  gramo  de cada sustancia. -          - Colocar ambas sustancias, azufre y hierro  en la capsula  de porcelana, -          -Mezclar  perfectamente con el  agitador  de vidrio. -          Colocar la  mezcla  en la cucharilla   de   combustión y está a la flama de  la  lámpara  de alcohol,  hasta reacción completa. -          -Enfriar el  producto   obtenido y pesarlo. -          Observaciones: Sustancias Símbolos Peso inicial g Peso final g Ecuación química Relación molar Azufre-limadura de hierro Hierro 1 S: Azufre Fe: Hierro 2 gramos 1 gramo S+Fe→FeS          ∆        Sulfuro de hierro 1g=1.13 mol 2 S: Azufre Fe: Hierro 2gr 1.4 gr S+Fe-> FeS          ∆ Sulfuro de Hierro 1gr=0.8 3 Fe: Hierro S: Azufre 2gr 0.5 Fe+S→ FeS          ∆        Sulfuro de Hierro 1gr=1.57mol 4 S: Azufre Fe: Hierro 2gr 1.3gr S+Fe→ FeS           ∆ Sulfuro de Hierro       1g. Azufre 1gr. Hierro 1gr. Sulfuro de Hierro 5 Azufre:S Hierro:Fe 2 gr. 1 gr. S+Fe→ FeS ∆ Sulfuro de Hierro 1gr=1.13 mol 6 S: azufre Fe: Hierro 2 gr. 1 gr. S+Fe→ eS ∆ Sulfuro de Hierro 1 gr. = 1.13 mol -          Conclusiones: Al reaccionar 2 gramos de Azufre y Hierro el producto obtenido presenta menor cantidad debido a la perdida de azufre que se convirtió en dióxido o trióxido de azufre. Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. EJERCICIOS: 1)       2 H2 + O2 <−−> 2 H20 a)       ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2? 2H   –  1O 3.17  -- x =  1.585 moles O b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen? 1O – 2H2O 8.25 – x = 16.5 moles  H2O 2)       2 N2 + 3 H2  <−−> 2   NH3 a) ¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3? 2N – 2NH3 3.17 – x = 3.17 moles NH3 b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen? 2N – 2NH3 8.25 – x = 8.25 moles NH3 3)      2 H2O +  2 Na  <−−> 2  Na(OH) + H2 a)      ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O? H2 x      1=   2                     1mol -> 41 O1 x 16 =  16                      x= (1)(3.17) Na1 x 23= 23                           ------------  = 0.07 mol -----------------                                  41                   41 b)      A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen 8.25H2O + 8.25Na ßà 8.25Na (OH) +H2 4) 2 KClO3 <−−>2  KCl +3  O2 a)      ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3? 3.17KCLO3 ßà 3.17KCLO + 3 O2 b)      A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen? 8.25KCLO3 ßà 8.25KCLO + 3 O2          5)  BaO + 2 HCl   -----à     H2O  +  BaCl2 a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl? 6.34 moles b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen? 4.12 moles   6) H2SO4 + 2NaCl <−−>  Na2SO4 +  2HCl a)      ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4? 1.58 moles de BaO b)      A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen? 8.25 moles de BaCl2 7) 3 FeS2 <−−>  Fe3S4 +  3 S2 a)      ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2? A)   3-3    3.17-3.17 b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4 Se producen? b) 1-3 8.25-24.75  8) 2 H2SO4 + C  <−−>  2 H20 + 2 SO2 + CO2 a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de  H2SO4 ? a) 2-1 3.17-1.58 b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen? b) 1-2 8.25-16.5 9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3 a)       ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2? 3.17 MOLES b)       A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2 1- 2 R:16.5  10) 2 NaCl  <−−>  2 Na + Cl2 a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl? 1.58 MOLES b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen? 8.25 MOLES 11) CH4   +  2 O2  −−> 2 H20  + CO2 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4? R=6.34 mol b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen? R=4.125 mol  12) 2 HCl  +   Ca −−> CaCl2    +  H2 a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl? .7925 mol b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen? 8.25 mol Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del programa Fullquimica para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito  http://www.fullquimica.com/2011/10/yenka-un-laboratorio-virtual-para.html.

semana6 SESIÓN 18	Recapitulación 6
contenido temático	¿Cuál es el alimento para las plantas? 4 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales COMPUESTO �� Concepto de ácido, base y sal (N2) Acido: Sustancia que en solución acuosa libera iones de hidrogeno (H+) Base: Sustancia que en solución acuosa libera iones de hidróxidos (OH-) Sal: compuesto formado al reemplazarse uno o más átomos de hidrógeno que componen un ácido por los átomos que integran un metal u otros radicales positivos. Las sales, por lo general son solubles en agua y pueden verificar la electrólisis �� Nombre y fórmula de ácidos, hidróxidos y sales (N2) REACCIÓN QUÍMICA:  Es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. �� Concepto (N2) �� Representación (N2) �� Balanceo por inspección(N3) �� Clasificación: redox y no redox (N3) Procedimentales ·                     Realizar ejercicios que permitan: Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. ·                     Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·                     Discusión en equipo. ·                     Presentación en equipo Actitudinales ·                     Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1. ¿Qué temas se abordaron? 2.  ¿Que aprendí?  3. ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1- la  unidad molar, el cálculo  de la unidad molar. 2- como calcular  la unidad molar. 3- no hay dudas. 1.-La unidad molar, reacciones químicas,  ley de la conserva-ción de la materia. 2.-El sulfato de cobre es un antiséptico y puede ser dañino para el ojo, calcular la unidad molar. 3.- ¿Por qué el azufre y el Hierro cuando reaccionan al calor se tornan color rojo? 1.-Uni- dad molar ley de la conserva-ción cambios químicos de la materia. 2.-como calcular    la unidad molar 3.-no tenemos dudas. 1.-Nomen-clatura química, Moles,   Masa molecular, Numero de MOL, Masa atómica, Ecuación química. 2.- Tener un buen manejo de la nomen-clatura, sacar la masa molecular, hacer ecuaciones químicas, sacar el mol. 3.- Un poco de dudas respecto a    la suma de elementos y al nombre que obtienen. 1.-masa atómica, masa molecular  y rea-cciones químicas. 2.-que la masa atómica posee un átomo mientras este se encuentra en reposo, por otro lado que   la masa molecular es la su- ma de átomos  que compo- nen una sustancia pura. 3.- no hay dudas  1.- Rea-cciones químicas, masa atómica y unidad molar. 2. La ma-sa atómi- ca es la masa que posee un átomo mientras  se encuentra en reposo. 3. No hay dudas.  FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. Tema Contaminantes  del  suelo Hidroponía Composta Erosión Fertilizantes Abonos Equipo 5 6 2 3 1 4 - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad de Laboratorio.
Evaluación		Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad de Laboratorio.